Actividad 22

Fundamento

El sulfato de cobre es un sólido de color azul, soluble en agua, con propiedades fungicidas.Si preparamos una disolución saturada de sólido en agua y la enfriamos lentamente, la sal cristaliza con un aspecto muy diferente al producto comercial, vendida en droguerías y en forma de gránulos.

Objetivo

Purificar el sulfato de cobre (II) por cristalización

Procedimiento

Pesamos 40 g de sulfato de cobre.

Sulfato de cobre en la balanza

Calentamos 150 mL de agua destilada hasta los 50-60ºC

Agua destilada en la placa calefactora y con el termómetro

Añadimos el sulfato de cobre y agitamos hasta que se disuelva.

Agitando el sulfato de cobre

Empezamos a filtrar (teniendo el material de filtrado caliente también)

Filtrando

Calentamos la disolución obtenida hasta que su volumen se reduzca a la mitad.

Calentado el filtrado

Lo dividimos en dos vasos de precipitados diferentes. En uno añadimos un cristal y en otro no. Los dejamos al aire libre unos días.

Al cabo de un tiempo se pueden apreciar ya cambios.

Vaso de precipitados al que le añadimos un cristal.

Vaso de precipitados sin cristal.

Una vez nos empezó a cristalizar lo pasamos a una placa petri.

Cristales y disolución en placa petri

Pesamos el resultado final

sin cristal

Con cristal

Rendimiento

R= (peso final/ peso inicial) x100= (31,70/40)x100=79'475%

Actividades

¿Hay diferencia en la forma o tamaño entre los cristales formados?

Sí, los cristales formados en el recipiente donde habíamos introducido un cristal previo salieron más voluminosos y a su vez más cantidad.

¿Qué cantidad se obtiene en cada procedimiento?

Con cristal 19,33 gr y sin cristal 12,46.

Conclusión científica 

Obtuvimos gran cantidad de cristales aunque en un principio intentamos que cristalizara en un vaso de precipitados y después, como no cristalizaba del todo, lo pasamos a una placa petri donde cristalizo completamente.

Destilación de un licar

Montaje

Montaje con el vino

Materiales

1. Matraz de destilación
2. Cabezal de destilación
3. Refrigerante
4. Adaptador del termómetro
5. Condensador
6. Pinza clip
7. Cola de destilación

También utilizamos una manta calefactora, gomas, un erlenmeyer, pinzas y plato poroso.

Fundamento

La temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC, mientras que la del alcohol etílico es de 78'5ºC. Sabiendo esto podemos empezar la destilación para separar completamente el alcohol del agua. Una vez llegues a la temperatura deseada, el vapor que avanza por el refrigerante empieza a condensarse debido al agua fría que esta constantemente pasando  alrededor del tubo por el que está ese vapor. El destilado empieza a caer por el refrigerante hacia un matraz erlenmeyer recogiendo ahí el producto deseado.

Conclusión científica

Hicimos una correcta destilación del vino, consiguiendo una gran cantidad de alcohol etílico.

Actividad 26

Síntesis del Ácido Acetilsalicílico 

Parte 1: Obtención del ácido acetilsalicílico

Introducimos 2 gramos de ácido acetilsalicílico en un erlenmeyer pesados con la balanza.

Añadimos 5 mL de ácido acético en campana con una pipeta.

Añadimos 5 gotas de ácido fosfórico con un cuentagotas y agitamos para separar las capas.

Calentamos en un baño maría a 70 ºC.

Añadimos al erlenmeyer caliente 20 gotas de agua destilada (1 mL).
Posteriormente, añadimos 20 mL de agua destilada cuidadosamente.

Lo enfriamos con un baño de hielo. Empezaremos a ver cristales.

Cuando este bastante cristalizado lo filtramos al vacío.

Lavamos el sólido con agua destilada fría.
Ponemos los cristales en un vidrio de reloj y lo ponemos a secar 10-15 minutos en la estufa a 90-100ºC.

Pasado este tiempo lo pasamos al desecador para que este completamente seco a temperatura ambiente.
Pesar el producto (1,64 gr)

Parte 2: Recristalización del ácido acetilsalicílico

Colocamos el producto en un erlenmeyer y añadimos entre 8 y 10 mL de etanol.

Lo calentamos en un baño caliente hasta que los cristales se disuelvan.

Añadir 25 mL de agua destilada y seguir calentando hasta que entre en ebullición.

En caliente, tanto la disolución como el material, filtramos con un embudo cónico y lo dejamos reposar.

Cuando enfríe empezarán a aparecer cristales. Si no es así rascamos la pared interior del matraz o sembramos la disolución con cristales de aspirina.
Enfriamos en un baño de hielo para asegurar que la cristalización.

Con una filtración al vacío, lo recogemos y lo lavamos con agua destilada.

Para comprobar la pureza del producto sintetizado realizar cromatografía de capa fina en varios disolventes, utilizando el producto de partida y aspirina comercial como referencias. Poner el producto en un trozo de papel de filtro, previamente pesado, hacer una especie de sobre y dejar durante algunos días al aire para que seque. Pesar el sobre con el producto seco.

Peso final: 1,22 gr

Pictogramas y frases  H y P

Ácido acético

H226 : Líquido y vapores inflamables.
H314 : Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves.
H332 : Nocivo en caso de inhalación
P210: Manténgase alejado de fuentes de calor, chispas, llama abierta o superficies calientes. – No fumar.
P280: Llevar guantes, prendas, gafas y máscara de protección.
P301+P330+P331: EN CASO DE INGESTIÓN : Enjuáguese la boca. NO provoque el vómito. P305+P351+P338: EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS : Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quitar las lentes de contacto, si lleva y resulta fácil. Seguir aclarando. P303+P361+P353: EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL (o el pelo) : Quítese inmediatamente las prendas contaminadas. Aclárese la piel con agua o dúchese.

Ácido salicílico


H302 Nocivo en caso de ingestión.
H318 Provoca lesiones oculares graves. 
P280 Llevar guantes de protección/gafas de protección/máscara de protección.
P305 + P351 + P338 EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quitar las lentes de contacto, si lleva y resulta fácil. Seguir aclarando. 

Ácido fosfórico

H314 : Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves. 
P280: Llevar guantes, prendas, gafas y máscara de protección.
P260: No respirar el polvo, el humo, el gas, la niebla, los vapores o el aerosol.
P301+P330+P331: EN CASO DE INGESTIÓN : Enjuáguese la boca. NO provoque el vómito. P305+P351+P338: EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS : Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quitar las lentes de contacto, si lleva y resulta fácil. Seguir aclarando. P303+P361+P353: EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL (o el pelo) : Quítese inmediatamente las prendas contaminadas. Aclárese la piel con agua o dúchese. 
P501: Elimínense esta sustancia y su recipiente en un punto de recogida de eliminación residuos especiales o peligrosos, conforme a la reglamentación local, regional, nacional y/o internacional. 

Actividad 21

Recristalización de la aspirina

Fundamento

Purificación del ácido salicílico por recristalización en una mezcla de disolventes.

Esquema

Guión experimental

- Machamos las aspirinas (2 g de ácido acetilsalicílico) y las añadimos a un erlenmeyer.

 Aspirinas(2g cada una)

Aspirinas machacadas

- Añadimos entre 8 y 10 mL de etanol.

Añadiendo 10 mL con el matraz aforado

-Calentamos suavemente el matraz en un baño maría hasta que los cristales se disuelvan.

Calentando los matraces en el baño maría

-Añadimos 25 mL de agua destilada al matraz y seguimos calentado hasta la ebullición.

Añadiendo el agua destilada en el matraz

-En caliente, se filtra con un embudo cónico (también caliente) y se deja reposar.

Embudo caliente filtrando correctamente

-Enfriar la mezcla en un baño de hielo y esperar a que todo haya cristalizado

Disolución en baño de hielo

-Filtrar al vació para obtener el sólido y limpiar con una leve cantidad de agua

 Filtración al vacio

Sólido obtenido

-Lo dejamos en la estufa y desecador para que esté completamente seco y pesarlo.

Producto pesado

Peso final: 0,86

Hoja de cálculo

Hoja de cálculo (pinchar)

Actividades

Actv 17

Informe de laboratorio (pinchar)
Humedad del suelo
Humedad de arcilla
Agua destilada
Agua domicilio (grifo Avilés)

Actv 18

He sido jefe de equipo durante dos semanas y jefe de laboratorio 2 días y me autoevaluo con un 3 porque nunca he faltado y cumplo todo siempre.

Actv 19: Fabricación de yoduro de plomo

Para la preparación del yoduro de plomo habrá que seguir los siguientes paso:

En primer lugar hay que preparar las disolucion de ioduro potásico, por lo que pensamos 2 gramos de este compuesto.

Lo disolvemos con agua destilada y una varilla, y lo vertimos en un matraz aforado de 100 mL, rellenándolo completamente con agua destilada hasta tenerlo enrasado.

Empezamos a preparar la disolución de nitrato de plomo(II) pesando 1,6 gramos del impuesto y repetimos el mismo proceso anterior disolviéndolo con agua destilada y vertiéndolo en otro matraz aforado de 100 mL. Enrasamos con agua destilada.

A continuación, echamos el nitrato de plomo(II) en una probeta hasta llenarlo 50 mL, para posteriormente vertirlo en un vaso de precipitados.

Esta misma probeta la rellenamos de 100 mL de agua destilada y lo echamos también en el vaso de precipitados. Limpiamos la probeta con jabón y agua destilada hasta que esté completamente limpia. Una vez limpia  echamos 30 mL de ioduro potasico en ella.

La vertimos en el vaso de precipitados y observamos cómo la disolución se vuelve amarilla.

Ponemos el vaso de precipitados en la placa calefactora y lo dejamos calentar lentamente hasta que hierva. Una vez este herviendo se deja 3 minutos más.

Mientras tanto preparamos 10 mL de agua destilada en un erlenmeyer y lo llevamos también a ebullición. Vamos preparando también el montaje de filtrado liso.

Una vez todo listo sacamos el embudo de la estufa, que tiene que estar caliente para que no haya cambios de temperatura durante el filtrado, y empezamos a filtrar la disolución sobre el matraz erlenmeyer con agua destilada hirviendo.

Una vez terminado podemos observar que según va enfriando empieza a aparecer una especie de purpurina dorada.

El sólido que quedo en el filtro lo metemos en la estufa y una vez seco lo pesamos. Nos da 0,03 gramos.

PREGUNTAS

¿Cuál es la reacción química?
Pb(NO3)2 + KI --> PbI2 + KNO3

¿Cuáles son las materias primas?
Pb(NO3)2 y KI

¿Cuáles son los productos finales?
PbI2 y KNO3

¿Para que se utiliza el PbI2?
Se utilizaba en la Edad Media como pigmento y lo llamaban Amarillo de yodo.

¿De que dos formas has observado el PbI2 en esta practica?
Líquido y sólido.

¿Que quiere decir precipitado?
Es lo que se deposita en el fondo del envase.

¿Quiénes eran los alquimistas?
Eran los antecesores de los químicos.

¿Que compuesto es la lluvia de oro?
PbI2, yoduro de plomo.

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA


Esta es una bonita práctica pero que se tiene que hacer con sumo cuidado porque se pueden producir gases peligroso y que se tiene que hacer con mucha limpieza tambien porque si no puede no salir correctamente.


Frases H y P