domingo, 28 de mayo de 2017
Curva de solubilidad fosfato monoamónico
Gráfico curva
Guión experimental
Llenamos una cápsula de porcelana con fosfato monoamónico, lo pesamos y anotamos su peso
Colocamos 100g de agua en un vaso de precipitados de 250 mL
Añadimos fosfato monoamónico al vaso de precipitados hasta que la solución quede saturada.
Lo removemos con una varilla de vidrio.
Volvemos a pesar la cápsula de porcelana y anotamos el peso y la temperatura de la disolución.
Para analizar la curva de solubilidad, repetimos los pasos anteriores a la temperatura de 40, 50, 60 y 70 grados. Colocamos el vaso de precipitados en un baño termostatizado para mantener la temperatura constante
miércoles, 17 de mayo de 2017
CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA
Guión experimental
-Añadimos 60 mL de agua destilada en un vaso de precipitados y disolvemos 12 y 15 g de cloruro de sodio y dicromato de potasio, respectivamente. Agitamos hasta que se haya disuelto completamente calentandola, si es necesario, en una placa calefactora.
-Esperamos a que se formen cristales
-Filtramos al vacío, los secamos y los metemos en el desecador hasta que nos salga un peso constante.
Peso final: 10,06 gr
Hoja de cálculo
jueves, 4 de mayo de 2017
CRISTALIZACIÓN DEL AZUFRE
Guión experimental
- En un tubo de ensayo añadimos 2gr de azufre.
- Se comprueba que primero se funde creando un líquido de color amarillo.
- Se sigue calentando y se convierte en un líquido marrón espeso y viscoso.
- Se calienta hasta que se vuelva líquido de nuevo y se vierte en una cápsula con agua fría.
- Se podrá comprobar que es como elástico.
Cristales de clase
Hoja de cálculo
Hoja de cálculo
- En un tubo de ensayo añadimos 2gr de azufre.
- Se comprueba que primero se funde creando un líquido de color amarillo.
- Se sigue calentando y se convierte en un líquido marrón espeso y viscoso.
- Se calienta hasta que se vuelva líquido de nuevo y se vierte en una cápsula con agua fría.
- Se podrá comprobar que es como elástico.
Cristales de clase
Hoja de cálculo
Act 39: Curva de solubilidad
Guión experimental
-Pesamos el conjunto y anotamos su peso.
- Colocamos 100 g de agua en un vaso de precipitados de 250 mL.
-Empezamos a añadir sulfato de cobre al vaso de precipitados hasta que la solución quede saturada.
- Lo removemos con una varilla de vidrio.
- Volvermos a pesar la cápsula de porcelana. Anotamos peso y temperatura de al disolución.
-Repetimos los pasos anteriores pero a distintas temperaturas (40, 50, 60 y 70ºC) para hacer la curva de solubilidad.
Hoja de cálculo
Curva de solubilidad del equipo
Actividades
¿Qué representa la curva de solubilidad de una sustancia?
La solubilidad es la capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido. El coeficiente de solubilidad es un coeficiente que se asocia a cada elemento o compuesto en relación con otro y que nos muestra un valor que esta en unos varemos entre los que podemos observar la solubilidad.
¿Cuál de los solutos anteriores es más soluble en agua?
NaCl
¿Cuál es la solubilidad de cada soluto a 60ºC?
NaCl=26,71
CuSO4=54,84
KCl= 40,98
Expresa la solubilidad de sulfato de cobre (II) pentahidratado a 40ºC en porcentaje en peso.
28,22%
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